Proyectos de los estudiantes-2014

Cuando se incentiva a los estudiantes a trabajar en equipo de forma autónoma, se obtiene resultados sorprendentes. 

Impresora 3 D en funcionamiento

Impresora 3 D

Estas imágenes son del primer modelo de una estructura química fabricada en el liceo Nº 1 de Artigas(Uruguay) con una impresora 3 D: molécula de sacarosa.

Tipo de Coloides

Tipo de Coloides

Fase dispersa	Medio dispersante	Nombre común	Ejemplos
Sólido	Sólido	Sol sólido	Muchas aleaciones (acero, duraluminio); porcelana, plásticos coloreados
Líquido	Sólido	Emulsión sólida	Queso, mantequilla, gelatinas
Gas	Sólido	Espuma sólida	Esponja, piedra pómez
Sólido	Líquido	Soles, geles	Pinturas, barro
Líquido	Líquido	Emulsión	Leche, crema facial, mayonesa
Gas	Líquido	Espuma	Espuma de afeitar, espuma de cerveza
Sólido	Gas	Aerosol sólido	Humo, escape de los coches
Líquido	Gas	Aerosol líquido	Niebla, aerosoles

Fuente: Whitten.Davis.Peck. Química General.Mc Graw Hill. Quinta edición.1999.

Disoluciones, coloides y suspensiones.

Disoluciones, coloides y suspensiones.

Una disolución es una mezcla homogénea en la que no tiene lugar sedimentación y en la cual las partículas de soluto están en el estado molecular o iónico de la subdivisión.

Una suspensión es una mezcla heterogénea en la que las partículas con apariencia de soluto se depositan después de mezclarse con una fase con apariencia de disolvente, por ejemplo cuando se coloca arena en agua y se agita.

Las “soluciones coloidales”, dispersiones coloidales o coloides representan un tipo intermedio de mezcla en la que las partículas con apariencia de soluto , o fase dispersa, se suspenden en la fase con apariencia de disolvente o medio dispersante. Las partículas de la fase dispersa son tan pequeñas que la sedimentación es despreciable. Sin embargo, son lo bastante grandes para hacer que la mezcla aparezca turbia u opaca, porque la luz se dispersa a medida que pasa a través del coloide.

El que una mezcla determinada forme una disolución, una dispersión coloidal o una suspensión depende del tamaño de las partículas con apariencia de soluto.

Tamaño aproximado de las partículas

Mezcla	Ejemplo	Tamaño aproximado de partícula
Suspensión	Arena en agua	Mayor a 105 nm (0,1 mm)
Dispersión coloidal	Almidón en agua	102- 105 nm
Disolución	Azúcar en agua	10- 100 nm

Recuerda que un nanometro (nm) es equivalente a 10^-9 metros (m)

Fuente: Whitten.Davis.Peck. Química General.Mc Graw Hill. Quinta edición.1999.

Hoy estrenamos impresora 3 D obtenida gracias a la presentación de proyecto elaborado en equipo por docentes del liceo Nº 1 de Artigas

Prefijos usados con unidades SI y métricas

Prefijos usados  con unidades SI y métricas

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Prefijo	Símbolo	Factor	Prefijo	Símbolo	Factor
deka	da	101	deci	d	10-1
hecto	h	102	centi	c	10-2
kilo	k	103	mili	m	10-3
mega	M	106	micro	μ	10-6
giga	G	109	nano	n	10-9
tera	T	1012	pico	p	10-12

Fuente: Whitten K, Davis R, Peck M (1999), Química General .Mc Graw Hill.

Unidades de SI derivadas

Unidades  de SI derivadas

Cantidad física	Nombre de la unidad	Símbolo	Definición
Área	Metro cuadrado	m2
Volumen	Metro cúbico	m3
Densidad	Kilogramo por metro cúbico	Kg/m3
Fuerza	newton	N	Kg.m/s2
Presión	pascal	Pa	N/m2
Energía	joule	J	Kg.m2/s2
Carga eléctrica	coulomb	C	A.s
Diferencia de potencial eléctrico	volt	V	J/A.s

Unidades fundamentales del sistema internacional (SI)

Unidades fundamentales del sistema internacional (SI)

            El sistema internacional de unidades (adoptado en 1960 por la XI Conferencia General de Pesos y Medidas) se construye a partir de siete unidades básicas

Cantidad física	Nombre de la unidad	Símbolo
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Temperatura	kelvin	K
Cantidad de sustancia	mol	mol
Corriente eléctrica	ampere	A
Intensidad luminosa	candela	cd

Importancia de la Química.wmv

2014: Año internacional de la Cristalografía.