domingo, 12 de agosto de 2012

Algunos términos termodinámicos (3° bachillerato).



Algunos  términos  termodinámicos.

Calor: Transferencia de energía como resultado  de una diferencia de temperatura.

Trabajo: Transferencia de energía a un sistema  por un proceso que es equivalente a elevar o bajar un peso.

Temperatura: Es la propiedad que nos indica la dirección del flujo de energía. Si al ponerlos en contacto la energía fluye de A a B, sabemos que A tiene una temperatura más alta que B.

Energía interna: Es la energía  total de un sistema. La energía interna  es la energía cinética y potencial total de las moléculas que componen  el sistema. Se denomina ΔU a la variación de energía interna que se produce  cuando un sistema cambia desde un estado inicial i con Ui a un estado final f con energía interna Uf. (ΔU = Uf  - Ui).

Primer principio: La energía interna de un sistema aislado es constante.

Función de estado: una propiedad cuyo valor solo depende del estado actual del sistema y es independiente de cómo se ha obtenido este estado.

ΔU= qv: La variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido a volumen constante.

Entalpía: H = U + p.V (p es la presión del sistema y V su volumen).

ΔH = qp: La variación de entalpía de un sistema  es igual al calor transferido a presión constante.

Cambio espontáneo: cambio que se produce  sin necesidad de la realización de un trabajo para que el cambio se realice.

Segundo principio: La entropía de un sistema aislado aumenta cuando se realiza un proceso espontáneo. En  un sistema cerrado, la suma de la entropía del sistema y la del medio es mayor que cero. Δ Stot ˃ 0.

Energía libre de Gibbs: se define como G = H – T.S  a temperatura constante.

ΔG = -T.ΔStot   a temperatura y presión constantes.

ΔG ( cambio de energía libre): es una medida del cambio en la entropía total de un sistema y su entorno a temperatura y presión constantes.  Los procesos espontáneos  a temperatura y presión constantes están acompañados por una disminución en la energía libre.


Fuente: Principios de química .Atkins,  Jones.




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